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• 元素名称：氙(Xenon)
  　　元素原子量：131.3
  　　元素类型：非金属
  　　原子体积:(立方厘米/摩尔)
  　　37.3
  　　地壳中含量：（ppm）
  　　0.000002
  　　元素在海水中的含量:(ppm)
  　　0.0001
  　　化学键能： (kJ /mol)
  　　Xe-O 84
  　　氧化态：
  　　Main Xe0, Xe+2, Xe+4
  　　Other Xe+6, Xe+8
  　　原子序数：54
  　　元素符号：Xe
  　　元素中文名称：氙
  　　元素英文名称：Xenon
  　　相对原子质量：131.3
  　　核内质子数：54
  　　核外电子数：54
  　　核电核数：54
  　　质子质量：9.0342E-26
  　　质子相对质量：54.378
  　　所属周期：5
  　　所属族数：0
  　　摩尔质量：131
  　　密度：0.00588
  　　熔点：-111.9
  　　沸点：-108.1
  　　外围电子排布：5s2 5p6
  　　核外电子排布：2,8,18,18,8
  　　晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。
  　　晶胞参数：
  　　a = 620.23 pm
  　　b = 620.23 pm
  　　c = 620.23 pm
  　　α = 90°
  　　β = 90°
  　　γ = 90°
  　　颜色和状态：无色气体
  　　声音在其中的传播速率：（m/S）
  　　1090
  　　电离能 (kJ /mol)
  　　M - M+ 1170.4
  　　M+ - M2+ 2046
  　　M2+ - M3+ 3097
  　　M3+ - M4+ 4300
  　　M4+ - M5+ 5500
  　　M5+ - M6+ 6600
  　　M6+ - M7+ 9300
  　　M7+ - M8+ 10600
  　　M8+ - M9+ 19800
  　　M9+ - M10+ 23000
  　　原子半径：1.24
  　　常见化合价：0
  　　发现人：拉姆齐、特拉弗斯
  　　发现时间和地点：1898 英格兰
  　　元素来源：存在于空气中,其量按体积计约占二千万分之一,也存在于温泉的气体中,从液态空气中与氪一起被分离得到
  　　元素用途：用于闸流管和特殊电灯中
  　　发现人：莱姆塞、特拉威斯 发现年代：1898年
  　　发现过程：
  　　1898年，英国的莱姆塞和特拉威斯，在分馏液态氪时发现了氙。
  　　元素描述：
  　　无色、无嗅、无味。是惰性气体的一种。密度5.887±0.009克/升，3.52克/厘米3（液），2.7克/厘米3（固）。熔点-111.9℃，沸点-107.1±3℃。电离能12.130电子伏特。是非放射性惰性气体中唯一能形成在室温下稳定的化合物的元素，能吸收X射线。在较高温度或光照射下可与氟形成一系列氟化物如XeF2、XeF4及XeF6等。氙也能与水、氢醌和苯酚一类物质形成弱键包合物。
  　　元素来源：
  　　从大型的空气液化分离塔内，在制氧或氮的同时抽出的馏分中分出。
  　　理化性质:
  　　分子量:131.30
  　　熔点: -111.8 ℃
  　　沸点(101.325kPa):-108.1℃
  　　液体密度(108.1℃,101.325kpa):3057kg/m3
  　　气体密度(0℃,101.325kpa):5.887kg/m3
  　　相对密度(气体,25 ℃,101.325kPa):4.553
  　　比容(21.1℃,101.325kPa):0.180m3/kg
  　　气液容积比(15℃,100KPa):550L/L
  　　临界温度:16.6℃
  　　临界压力:5838kPa
  　　临界密度:1105.2kg/m3
  　　压缩系数:
  　　温度 压力
  　　(℃) 10OKPa 100OKPa 1000OKPa 2000OKPa
  　　15 0.9941 0.9391
  　　50 0.9959 0.9576 0.4334 0.5207
  　　熔化热(-111.8℃,81.6kPa):17.49kJ/kg
  　　气化热(-108.1℃,101.325kpa):96.3OKJ/kg
  　　比热容(气体,25℃,101.325kpa):Cp=160.03J/(kg?K)
  　　Cv=96.41J/(kg?K)
  　　比热比(气体,25℃,101.325kpa):Cp/Cv=1.66
  　　蒸气压(-20℃):2634kPa
  　　(0 ℃ ):4175kPa
  　　(10℃):5147kPa
  　　粘度(气体,0℃,101.325kPa):0.0211OmPa?S
  　　(液体,289.74k):0.528mPa?S
  　　表面张力(-110℃):18.7mN/m
  　　导热系数(0℃,101.325kPa):0.005192W/(m?K)
  　　(液体,165.014kh0.07322W/(m?K)
  　　折射率(气体,0℃,101.325KPa,5893A):1.000702
  　　(气体,25℃,101.325kpa):1.000642
  　　氙在常温常压下为无色无臭元毒的惰性气体。空气中含氙约90PPm。不燃烧。在压力101.325kPa时水中的溶解度为0.234ml/g(0℃)、0.121ml/g(20℃)、0.079ml/g(40℃)、0.046ml/g(60℃) 。能吸收X射线。
  　　元素用途：
  　　由于它具有极高的发光强度，在照明技术上用来充填光电管、闪光灯合氙气高压灯。氙气高压灯具有高度的紫外光辐射，可用于医疗技术方面。用于闪光灯、深度麻醉剂、激光器、焊接、难熔金属切割、标准气、特种混合气等。
  　　元素辅助资料：
  　　莱姆塞在发现氩和氦后，研究了它们的性质，测定了它们的原子量。接着他考虑它们在元素周期表中的位置。因为，氦和氩的性质与已发现的其他元素都不相似，所以他提议在化学元素周期表中列入一族新的化学元素，暂时让氦和氩作为这一族的成员。他还根据门捷列夫提出的关于元素周期分类的假说，推测出该族还应该有原子量为20、82、129的元素。
  　　1898年由英国化学家威廉姆·拉姆齐爵士发现并命名。他选择“xenos”这个希腊文命名氙，意为“奇怪的一个”。
  　　毒性?安全防护:
  　　氙本身无毒,人吸入后以原形排出,但在高浓度时有窒息作用。氙有麻醉性,它和氧的混合物(20%Xe,80%02,体积)是对人体的一种麻醉剂。
  　　氙为非腐蚀性气体,可使用所有的通用材料。氙可用玻璃瓶包装,外加木箱或纸箱保护。贮运过程中要轻装轻卸严防碰损。
  　　“小太阳”里的“居民”——氙
  　　１９６５年春节，在上海南京路上海第一百货商店大楼顶上，出现了一盏不平常的灯，它的功率高达二万瓦。每当夜幕降临，它大放光芒，照得南京路一片雪亮。然而，它并不大，灯管只比普通日光灯长一倍。人们称誉它为“人造小太阳。”
  　　“人造小太阳”，就是高压长弧氙灯的通俗的说法。它为什么会发出这么强的亮光呢？
  　　原来，它里面住了一个非同凡俗的“居民”，这就是氙气。它是一种无色气体，密度是空气的三倍多。可它在空气中的含量实在很可怜，只占总体积的一亿分之八，因而人们难得见到它，怪不得当初发现它时就用拉丁文给它起了个名字叫“生疏”，翻译成中文就是“氙”。
  　　氙在电场的激发下，能射出类似于太阳光的白光，“人造小太阳”就是利用它的这个特异功能制成的。这种灯的灯管是用耐高温、耐高压的石英管做成的，两头焊死，各装入一个钨电极，管内充人高压氙气。通电后，氙气受激发，射出强烈的白光。
  　　一盏六万瓦的氙灯的亮度，相当于九百只一百瓦的普通灯泡！“人造小太阳”的用途极广，比如电影摄影、舞台照明、放映、广场和运动场的照明等，都能用到它。
  　　有趣的是，氙还具有一定的麻醉作用——它能溶于细胞汁的油脂中，引起细胞的膨胀和麻醉，从而使神经末梢的作用暂时停止。人们曾试用五分之四的氙气和五分之一的氧气组成混合气体，作为麻醉剂，效果很好。只是由于氙气很少，所以目前还不能广泛应用。
  　　氙也是情性气体家族中的一个成员，跟其他家族中的成员一样，它的“性格”也很不活泼，一向被人们认为是“懒惰”的元素，是“永远不与任何东西化合”的元素。
  　　然而，随着科技水平的提高，人们终于降服了它，帮它改掉了“懒惰”的习性。在１９６２年，加拿大一位化学家首先制成了黄色的六氟化氙的固体化合物。紧接着，人们又陆续制出了赢的许多化合物。
  　　氙不再是一种“懒惰”的元素，它也开始勤快地为我们人类服务了。

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